闸北区2014学年第二学期高三化学学科期中练习卷2015.04

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Cl–35.5 Mg–24 Na– 23 Al–27 Fe–56

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是　

A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

2．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH₂—CH₂—CH₂—

C． 的名称：1，3—二甲基丁烷

D．氯离子的结构示意图：

3．钐（Sm）属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是

A．Sm与Sm互为同素异形体 B．Sm与Sm具有相同核外电子排布

C．Sm与Sm的性质完全相同 D．Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同

4. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01 mol/L的K₂SO₄溶液

5．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s,石墨)→C(s,金刚石)—1.9 kJ,可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多

C．由H⁺(aq)+OH^-(aq) →H₂O(l)+ 57.3 kJ,可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)+285.8kJ

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6. 将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该实验表明SO₂有漂白性 B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明FeCl₃有还原性 D．反应后溶液酸性增强

7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3

B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

8．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e→Cl₂↑

9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．取浸取液少许，滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl^-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H₂SO₄，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO₃^-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO₄^2-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na⁺

10.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数，且b＞d），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

C．HA为强酸 D．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

11．甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) +Q ,

甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法

正确的是

A．Q＞0

B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现

12．下列除杂方案错误的是